Considere a transformação de ozônio em oxigênio comum representada pela equação: 2 O3 → 3 O2 Determine o volume de oxigênio produzida quando 96 g de ozônio se transformam completamente nas CNTP. (Dada a massa atômica: O = 16 u)
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Resposta:
x= 67,2 L
Explicação:
Dados
m(O₃)= 96 g
MM(O₃): 3*16= 48 g/mol ==> mol= 48 g
Volume molar(CNTP)= 22,4 L
Reação balanceada que ocorre
2 O₃ ----> 3 O₂
- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:3, isto significa que 2 moles de ozônio produzem 3 moles de oxigênio, assim:
Regra de três
2*48 g(O₃) ----- 3*22,4 L(O₂)
96 g(O₃) ------- x
x= 3*22,4 L * 96 g ÷ 2*48 g
x= 6451,2 ÷ 96
x= 67,2 L
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