Question

12. Quais são as massas de ácido sulfúrico
e hidróxido de sódio necessárias para preparar
28.4g de sulfato de sódio, conforme a reação:
H2SO4 + NaOH + Na2SO4 + H2O​

Answer 1

Resposta:

Bom, usando a Tabela Periodica temos :

Na=23 g/mol

S=32 g/mol

O=16 g/mol

H=1 g/mol

Então as massas molares de cada substancia vai ser:

H2SO4 = 98 g/mol

NaOH = 40 g/mol

H2O = 18 g/mol

Na2SO4 = 142 g/mol

Se foi produzido 28,4g de sulfato de sodio, então temos que ver quantos mols reagiu:

n = 28,8 g / 142 g/mol = 0,2 mols

Ai vem a equação balanceada:

H2SO4 + 2NaOH -----> Na2SO4 + 2 H2O

-0,2mol---2 . 0,2mol------0,2 mol-----2 . 0,2 mol

Então para achar ela basta multiplicar a massa molar pelo numero de mols:

H2SO4 -->  0,2mol . 98 g/mol = 19,2 g  Ácido Sulfúrico

NaOH -->  0,4 mol . 40 g/mol = 16 g  Hidróxido de sódio

Esperto ter Ajudado '-'

(me deve um lanche u.u)