Question

Quantas gramas de H3PO4 e Ca(OH)2 serão necessários reagir na formação de 186g de Sal?​

Answer 1

Resposta:

massa de H₃PO₄ = 117,6 g

massa de Ca(OH)₂ = 133,2 g

Explicação:

Reação balanceada que ocorre.

2 H₃PO₄ + 3 Ca(OH)₂ ----> Ca₃(PO₄)₂ + 6 H₂O

Dados

MM(H₃PO₄): 3+31+64= 98 g/mol ==> mol= 98 g

MM(Ca(OH)₂): 40+34= 74 g/mol ==> mol= 74 g

MM(Ca₃(PO₄)₂): 120+190= 310 g/mol ==> mol= 310 g

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:3:1:6, isto significa que 2 mols de H₃PO₄ reagem com 3 mols de Ca(OH)₂, produzindo 1 mol de Ca₃(PO₄)₂, assim:

- cálculo da massa de H₃PO₄ necessária para produzir 186 g do sal

Regra de três

2*98 g(H₃PO₄) ---- 310 g(Ca₃(PO₄)₂

 x ---------------------- 186 g(Ca₃(PO₄)₂

x=  2*98 g *  186 g ÷ 310 g

x= 117,6 g

- cálculo da massa de Ca(OH)₂ necessária para produzir 186 g do sal

Regra de três

3*74 g((Ca(OH)₂) ---- 310 g(Ca₃(PO₄)₂

 y ------------------------ 186 g(Ca₃(PO₄)₂

y=  3*74 g *  186 g ÷ 310 g

y= 133,2 g

Answer 2

Reação balanceada de neutralização total:

2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ => Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Massa molar do sal Ca₃(PO₄)₂:

Ca₃(PO₄)₂ = 3 . 40u + 2 . 31u + 8 . 16u = 120u + 62u + 128u = 310u, portanto 1 mol da substância tem a massa de 310 g

Número de mols de Ca₃(PO₄)₂ contidos em 186 g do sal:

x = 186/310

x = 0,6 mols

Aplicando proporcionalmente o coeficiente estequiométrico entre todos os compostos envolvidos na reação balanceada original, dividindo-os todos por 5/3, pois 1 ÷ 5/3 = 0,6, temos:

1,2H₃PO₄ + 1,8Ca(OH)₂ => 0,6Ca₃(PO₄)₂ + 3,6H₂O

Finalmente, agora só resta calcular a massa de 1,2 mols de H₃PO₄ e a massa de 1,8 mols de Ca(OH)₂:

I) 1,2H₃PO₄ = 1,2 . (3 . 1u + 1 . 31u + 4 . 16u) = 1,2 . (3 + 31 + 64) = 1,2 . 98 = 117,6 g

II) 1,8Ca(OH)₂ = 1,8 . (1 . 40u + 2 . 16u + 2 . 1u) = 1,8 . (40u + 32u + 2u) = 1,8 . 74 = 133,2 g