Question

qual a massa de óxido de cálcio produzida pela decomposição térmica de 400g de carbonato de cáldio, seundo a reação: CaCO3 ---> CaO + CO2

Answer 1

Resposta:

CaCO3--->CaO+CO2

400 g. x

100 g - 56 g

400 g - x

x=. 224 g

A massa de CaO é 224 gramas para 400 g de carbonato de cálcio.

Answer 2

Nessa condição, a massa de óxido de cálcio produzida será de 224g.

Calculando a massa de óxido de cálcio produzida pela decomposição do carbonato de cálcio

Para isso, é importante conhecer as massas molares das duas principais substâncias envolvidas nesse processo.

Massa molar do carbonato de cálcio (CaCO3): 100 g/mol

Massa molar de óxido de cálcio (CaO): 56 g/mol

Os coeficientes estequiométricos do enunciado estão balanceados. Então, pode-se determinar as massas diretamente.

100g de CaCO3 - 1 mol

400g de CaCO3 - 4 mol

Quando são usados 4 mol de CaCO3, também serão liberados 4 mol de CaO (proporção de 1:1).

Então, pode-se fazer o seguinte cálculo:

1 mol de CaO - 56g

4 mol de CaO - x g

x = 224

Veja outro exemplo de cálculo de massa envolvendo estequiometria em: https://brainly.com.br/tarefa/26702587