Question

O odor característico do vinagre deve-se ao ácido acético, CH3COOH. O ácido acético reage com o hidróxido de sódio da seguinte maneira:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq) ------- CH3COONa(aq)+H2O
Se 2,50 mL de vinagre necessitam de 35,5 mL de 0,102 mol/L de NaOH para atingir o ponto de equivalência em uma titulação, quantos gramas de ácido acético estão presentes em uma amostra de 1,00 qt deste vinagre?

Answer 1

Há 82,5 g de ácido acético.

Vemos pela reação química que 1 mol de ácido acético reage com 1 mol de hidróxido de sódio.

Como foram usados 35,5 mL de uma solução 0,102 mol/L de hidróxido de sódio, temos que:

0,0355 x 0,102 = 0,003621 mol de NaOH

Assim, em 2,50 mL de vinagre havia 0,003621 mol de ácido acético. Como a massa molar do ácido acético é de 60 g/mol, isso corresponde a:

0,003621 x 60 = 0,217 g de ácido acético

Temos que 1,00 qt equivale a 0,95 L, logo, temos que:

0,217 g de ácido acético ------ 0,0025 L de vinagre

x ------ 0,95 L de vinagre

x = 82,5 g de ácido acético

Espero ter ajudado!