Question

3.
O gráfico demonstra a solubilidade do sulfato
de potássio, K, SO,, em função da temperatura.
180° a 4 su 50H₂O
200 a kg 04
ym
Solubilidade (C.S. g/100 g de H,0)
..
20
40
60
80
100
(C)
Adicionou-se K,SO, a 150 g de H,O até a obten-
ção de uma solução saturada, a 80 °C. A solução
obtida foi resfriada até 20 °C. Qual a massa do
sal que precipitou?

Answer 1

Espero que dê pra enxergar

Answer 2

Resposta:

11,25

Explicação:

Pelo gráfico, obtém-se o C .S. do sal (K2SO4), nas temperaturas de 80 °C e 20 °C.

A 80 °C: C .S. = 17,5 g/100 g de H2O

A 20 °C: C .S. = 10 g/100 g de H2O

I. Cálculo da massa de K2SO4 dissolvida em 150 g de H2O nas temperaturas de 80 °C e 20 °C:

A 80°C                                              

100 g de H2O - 17,5 g de K2SO4

150 g de H2O - x

x= 26,25g

A 20°C  

100 g de H2O - 10 g de K2SO4

150 g de H2O - y

y= 15g

II. Cálculo da massa de K2SO4 que precipitou devido ao resfriamento da solução de 80 °C para 20 °C:

m (precipitada) = m(80 °C) – m(20 °C) ∴ m (precipitada) = 26,25 g – 15,0 g

∴ m(precipitada)= 11,25 g de K2SO4

Logo, a massa de K2SO4 que precipitou devido ao resfriamento da solução foi de 11,25 g.