Question

1. Determinar a massa de óxido férrico que será obtida pela oxidação total de 5,6 gramas
de pó de ferro. (Dados: Massas atômicas em g/mol: Fe = 56; O = 16)
Dada a reação não balanceada: Fe + O​ → Fe​ O​ 2​ 2​3
2. Deseja-se obter 0,1 mol de prata metálica pela reação entre zinco e nitrato de prata. Qual a massa de sal será necessária?
(Dados: Massas atômicas em g/mol: Zn = 65; Ag = 108; N = 14; O = 16)
Dada a reação não balanceada: Zn + AgNO​ → Zn(NO​ )​ + Ag
3. Determinar o volume de gás carbônico obtido nas CNTP pela decomposição térmica de 50 gramas de carbonato de cálcio.
(Dados: Massas atômicas em g/mol: Ca = 40; C = 12; O = 16)
Dada a reação não balanceada: CaCO​ → CaO + CO​ 3​

Answer 1

Resposta:

1) x= 8 g(Fe₂O₃)

2) y= 17 g(AgNO₃)

3) z= 11,2 L(CO₂)

Explicação:

1)

Dados

m(Fe₂O₃)= ?

m(Fe)= 5,6 g

MA(Fe)= 56 u = 56 g/mol ==> mol= 56 g

MM(Fe₂O₃): 2*56 + 3*16= 160 u= 160 g/mol ==> mol= 160 g

Reação balanceada que ocorre

4 Fe + 3 O₂ ----> 2 Fe₂O₃

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 4:3:2, isto significa que 1 mol de Fe produz 2 mol de  Fe₂O₃, assim:

Regra de três

4*56 g(Fe) ---- 2*160 g(Fe₂O₃)

5,6 g(Fe) ------  x

x= 2*160 g * 5,6 g ÷ 4*56 g

x= 8 g(Fe₂O₃)

2)

Dados

n= 0,1 mol(Ag)

m(AgNO₃)= ?

MM(AgNO₃): 108 + 14 + 3*16= 170 u= 170 g/mol ==> mol= 170 g

Reação balanceada que ocorre

Zn + 2 AgNO₃ ----> Zn(NO₃)₂ + 2 Ag

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:2:1:2, isto significa que 2 mol de AgNO₃  produz 2 mol de Ag, assim:

Regra de três

2*170 g(AgNO₃) ---- 2 mol(Ag)

 y  ---------------------- 0,1 mol(Ag)

y= 2*170 g * 0,1 mol ÷ 2 mol

y= 17 g(AgNO₃)

3)

Dados

V(CO₂)= ?

m(CaCO₃)= 50 g

MM(CaCO₃): 40 + 12 + 3*16= 100 u= 100 g/mol ==> mol= 100 g

- lembre que 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP;

Reação balanceada que ocorre

CaCO₃ ----> CaO + CO₂

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1, isto significa que 1 mol de CaCO₃  produz 1 mol de CO₂, assim:

Regra de três

100 g(CaCO₃) ---- 22,4 L(CO₂)

50 g(CaCO₃) ----  z

z= 22,4 L * 50 g ÷ 100 g

z= 11,2 L(CO₂)