Question

8. Uma das transformações que acontecem no interior dos
"catalisadores" dos automóveis modernos é a conversão
do CO em CO2, segundo a reação:
CO (g)+1/2 o2=co2(g)
Admitindo-se que o motor tenha liberado 560 L de CO,
medido nas CNTP, determine o volume de O2, necessário
para converter totalmente o CO liberado em CO2.​

Answer 1

Reação da conversão do monóxido de carbono em dióxido de carbono:

$CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}$

O motor liberou 560L de CO e o enunciado pede o volume de oxigênio necessário para converter toda essa quantidade.

Sabendo que nas CNTP o volume de 1 mol de um gás = 22,4L, monta-se a regra de três:

22,4 L ------------------ 1 mol

560 L ------------------- x mol

$x = \frac{560}{22,4}= 25mol$

Logo, há 25mol de CO que precisa ser convertido em dióxido de carbono.

Pela equação anterior: 1/2 mol de óxigênio, ou 0,5mol de oxigênio, reage com 1 mol de CO. Monta-se novamente a regra de três:

  1 mol CO ---------------------- 0,5mol O2

25 mol CO ---------------------- x mol O2

$x = 25\times 0,5 =12,5mol$

Portanto o volume de 12,5 mol de O2 nas CNTP é:

   1 mol --------------------- 22,4L

12,5mol --------------------   x

$x = 12,5\times 22,4 = 280L$

O volume de O2 necessário para converter totalmente 560L de CO em CO2 é igual a 280L.