Question

Determine a massa da água óbitida a partir de 300g de CaCO3 (carbono de cálcio) na reação

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Answer 1

$CaCO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow\,CaSO_{4}+H_{2}O+CO_{2}$

massas atômicas: Ca C OH

$m_{Ca}=40g/mol$

$m_{C}=12g/mol$

$m_{O}=16g/mol$

$m_{H}=1g/mol$

vamos calcular a massa atômica dos componentes da pergunta

$m_{CaCO_{3}}=40+12+3\times16=52+48=100g/mol$

$m_{H_{2}O}=2\times1+16=18g/mol$

montando uma regra de três simples temos:

$100g\,de\,CaCO{3}\rightarrow\,18g\,de\,H_{2}O\\300g\,de\,CaCO{3}\rightarrow\,xg\,de\,H_{2}O$

$100x=18\times300\\x=\dfrac{18\times3\cancel{00}}{1\cancel{00}}$

$\bf{x=54g\,de\,H_{2}O}$