Question

Considere que a gasolina seja constituída apenas de 2,2,4-trimetil-pentano. Se abastecermos um veículo com 25 mol de gasolina, quantas moléculas e qual a massa de dióxido de carbono que será lançada na atmosfera, quando toda a gasolina for consumida? Equação não balanceada: C8H18 + O2 → CO2 + H2O

Answer 1

Serão lançados 200 mols de CO2.

Para balancear a equação devemos equilibrar a quantidade de elementos químicos de tal forma que o somatório dos dois lados da equação sejam iguais. Nesse tipo de equação é indicado começar pelos compostos orgânicos do lado direito da equação. Sendo assim definimos:

xC8H18 + yO2 → zCO2 + wH2O

Para x = 1 teremos z = 8 e w = 9, somando a quantidade de oxigênio do lado direito da equação z*2 + w*1 = 16 + 9 = 25, sendo assim y = $\frac{25}{2}$.

C8H18 + ( $\frac{25}{2}$)O2 → 8CO2 + 9H2O

Seguindo a estequiometria da equação, de uma maneira que não haja excesso ou falta de reagentes, temos que para 25 mols de gasolina (C8H18) serão lançadas 8*25 = 200 mols de CO2 na atmosfera.

1 mol C8H18 -------- 8 mols CO2

25 mols C8H18 ---- X mols CO2

X * 1 = 8 * 25

X = 200 mols de dióxido de carbono

Bons estudos!

Answer 2

Resposta: Exercício da aula Paraná está pedindo em Kg, A RESPOSTA É A ALTERNATIVA C: 8,8 Kg