Question

3,2M de uma solução ácida reagem com um metal Me de valência 3 decorridos 4s a concentração da solução ácida passou a ser 0,8M
a) dê a equação química balanceada desta reacção
b) calcule a velocidade média da reacção no intervalo de tempo considerado​

Answer 1

a) A equação química balanceada dessa reação é:

Me³⁻ + 3 HX ⇒ H₃Me + 3 X⁻

b) A velocidade média da reação é de 0,60 mol/L.s.

Temos que a concentração inicial do ácido é de 3,20 mol/L e após decorrido o tempo de 4 segundos da reação passou a ser 0,80 mol/L. Logo, a velocidade média dessa reação será:

Velocidade média = consumo de moles ÷ tempo

Velocidade média = (3,20 - 0,80) ÷ 4

Velocidade média = 2,40 ÷ 4

Velocidade média = 0,60 mol/L.s

Espero ter ajudado!