Question

CH4 + H2O –> CO + 3H2

Considerando que precisamos reagir 2 toneladas de gás metano com 97% de pureza e o processo apresenta um rendimento de 93%, citar:

A) quais as quantidades de CO e de H2 obtidas?
B) qual a quantidade de foi carregada de gás metano?​

Answer 1

Resposta:(a) CO= 1116000 mol H2= 3348000mol

Explicação:

Primeiro calcula-se por proporção, a massa em gramas de CH4 (2*10^7*0.97= 1.94*10^7g). De seguida, calcula-se, da mesma forma a quantidade CH4 que o rendimento proporcionará, calculando primeiro a quantas moles corresponde tal massa. n=m/M= 1.94*10^7 / 16.043 = 1.2*10^6 mol de CH4. O rendimento proporcionará que apenas 93% reaja logo x= 1.2*10^6*0.93= 1116000 mol de ch4. A partir de proporções fazemos o resto. CO-» 1116000 mol e H2-» 3*1116000=3348000 mol