Question

Em uma titulação, um farmacêutico utilizou 15 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração conhecida e igual a 0,5 mol/L para titular 50 ml de hidróxido de sódio (NaOH). Qual é a concentração desta solução titulada de NaOH? LEMBRE-SE: número de mols do titulante (n ác) = número de mols do analito (n base) ; n = concentração em mols x volume.
a) A concentração da base é de 0,15 mol/L.
b) A concentração final não pode ser calculada.
c) A concentração da base é de 0,3 mol/L.
d) A concentração da base é de 0,03 mol/L.
e) A concentração da base é de 0,075 mol/L.

Answer 1

Vamos lá, como já expliquei detalhadamente em outra pergunta que você fez, serei mais sucinta dessa vez.
-0,5=qnt matéria/0,015
Qnt matéria=0,0075 mols de H2SO4
-Estequiometria da reação:
1 H2SO4x2NaOH
Ou seja,NaOH tem 2 vezes mais matéria que o H2SO4, o que resulta em 0,015 mols
-C=0,015/0,05
C=0,3mols/L de NaOH
Resposta letra C

Answer 2

Resposta:A concentração da base é de 0,3 mol/L.

RESPOSTA CORRETA

Lembre-se que é importante, nesta questão, levar em consideração o número de mols, que no caso é 1 mol de base; são necessários 2 mols do ácido. Calculando a a concentração da base temos: 2 NaOH + H2SO4 produtos nBase = 2 nAcido C base . 0,05 = 2 . 0,500 . 0,015 C base = 0,300 mol/L

Explicação: