Question

EP 05. (IME) A determinada profundidade, o
organismo de um mergulhador absorve N, a
uma pressão parcial de 5,0 atm. Considere que a
solubilidade do N, no sangue, a uma pressão parcial
de 0,78 atm, seja 5,85 x 10-4 mol/L. Admita, ainda, que
o volume total de sangue no corpo do mergulhador
possa ser estimado em 6,0 L. Nessas condições,
estima-se que a quantidade de N2, em mol, que o
mergulhador elimina em seu retorno à superfície,
onde a pressão parcial desse gás é 0,78 atm, seja
​

Answer 1

O mol  será de aproximadamente 1,9 x 10^-2.

Vamos aos dados/resoluções:  

Partindo da lei de Henry, a concentração molar então de uma solução é diretamente proporcional (K = constante de proporcionalidade), a sua pressão parcial (p) na fase gasosa, será:  

[N2] = K x Pn² = 5,85 x 10^-4 mol/L = K x 0,78 atm.

K = 7,5 x 10^-4 mol.L^1 . atm^-1 ;  

A variação da concentração molar também será diretamente proporcional à variação da pressão parcial e a constante da proporcionalidade, logo:  

Δ[N2] = K x ΔPn² ;  

Δ[N2] = 7,5 x 10^-4 mol.L^-1 . atm x (5,00 atm - 0,78 atm) ;  

Δ[N2] = ΔNn2 / V ;  

31,65 x 10^-4 mol.L^-1 = ΔNn2 / 6L

Finalizando então:  

ΔNn2 = 189,9 x 10^-4 mol ;  

mol aproximadamente de 1,9 x 10^-2.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)