(UFSE) Um cilindro de oxigênio hospitalar foi substituído quando ainda continha o gás sob pressão de 3,0 atm,
a 20 ºC (293 K). O cilindro foi deixado ao sol de verão, e atingiu a temperatura de 40 ºC (313 K). A pressão do oxigênio no cilindro ficou igual a:
A) 3,0 . 293/313 atm.
B) 3,0 . 313/293 atm.
C) 3,0 . 20 * 40 atm.
D) 3,0 . 20/40 atm.
E) 3,0 . 40/20
atm.
Respostas
Resposta:
Letra b
Explicação:
Nesta questão utilizaremos a equação geral dos gases
não utilizaremos a equação PV=rnT (pois irá nós ocupar muito tempo, mas a mesma tbm é válida, se vc utilizar esta equação terá o n (quantidade de matéria = 1, vc saberá disto se jogar na fórmula para achar o valor de n)
Anotando as informações teremos que:
P1=3 atm.
T1=20º ( Teremos que converter, pois a temperatura sempre tem que estar em Kelvin, pois é uma medida que nos dará o valor absoluto) K= 273+ C
K=273+20
K=293 K
T2= 40º (Fazendo a mesma coisa teremos: )
K=273+40
K=313
Se percebermos bem, está questão se trata de uma questão isovolumétrica onde o volume é constante, pois o próprio exercício não nos indica se o volume se alterou, ele nem dá o valor do volume, caso prefira vc pode eliminar o V ou o considerar igual a 1, pois qualquer coisa vezes 1 é igual a ela mesma.
atm
A pressão do oxigênio no cilindro ficou igual a (3,0 . 313) ÷ 293 (Alternativa B).
Segundo a Lei dos Gases Ideais, temos que:
p . V = n . R . T
onde:
p é a pressão do gás;
V é o volume do gás;
n é o número de moles do gás;
R é a constante universal dos gases;
T é a temperatura do sistema.
Nesse caso, temos duas situações onde ocorre mudança de pressão e temperatura. Como o número de moles de gás oxigênio no cilindro não se altera e nem o volume do sistema, temos que:
p₁ ÷ T₁ = p₂ ÷ T₂
Substituindo os valores fornecidos, temos que a pressão final de gás oxigênio no cilindro é dada por:
3,0 ÷ 293 = p₂ ÷ 313
p₂ = (3,0 . 313) ÷ 293
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/25977297
Espero ter ajudado!
