Question

x+2 possui os mesmos elétrons de um gas nobre que tem número de massa 2y e número atômico y. sabendo que esse gas nobre é isótono do flúor determine:

a)os números de massa e atômico do gás nobre e do átomo x

b) suas distrações por Pauling

c)sua localização na tabela

d) a classificação de ambos em representativos, transição ou transição interna

me ajudem por favoooor

Answer 1

Fluor = massa 19 protons 9 = neutros é 19-9 = 10
assim  elemento gás nobre tem massa 2y, prótons y e 10 neutrons...substituindo na equação
A = Z + N 
2y = y + 10
y = 10
assim o gás nobre tem massa 20, prótons 10  é o neôneo que está na família 8A e no segundo período,  é representativo pois termina em subnível p.
1s2, 2s2, 2p6, é a distribuição eletrônica.
O íon X mais dois tem o mesmo número de elétrons do gás nobre assim=
elétrons = 10,  protons= 12 localizando na tabela periódica é o Magnésio cuja massa é 24g
sua distribuição é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, está no terceiro período na família 2A e é representativo.
Abraços