A solução de Hcl em água é capaz de conduzir corrente elétrica, mas uma solução aquosa de sacarose não apresenta condutividade.
Classifique a ligação interatômica presente na molécula de HCl e explique a diferença de condutividade elétrica entre as duas soluções.
Respostas
A ligacao interatomica presente na molecula de HCl e a ligacao ionica.
Quando dissolvemos acido cloridrico, HCl, em agua, ha a formacao de ions, difentemente de dissolver sacarose na agua que forma moleculas, e uma solucao molecular.
Os ions, quando se formam na agua, sao capazes de conduzir os eletrons da corrente elétrica.
A ionizacao do HCl e dada pela seguinte formula:
HCl = H⁺ + Cl⁻
Lembrando que o HCl e um soluto molecular como a sacarose, mas que se ioniza quando colocado em agua.
Ja o NaCl, sal de cozinha, diferentemente do HCl e um composto ionico, as moleculas sao ligadas por uma ligacao ionica.
Resposta:
Acho que se vc colocasse mais acentos, ficaria melhor de entender. Além disso, o último parágrafo de explicação ficou super confuso já que não explicou nada, apenas afirmou uma coisa discordando de outra igual...