Question

Qual a massa de H20,obtida com 538g de
gás carbônico,co2,na reação de combustão completa do acetileno?​

Answer 1

Resposta:

110,04 g de H2O (NÃO SEI SE ESTÁ CERTO)

Explicação:

Primeiro temos que montar a reação quimica e balancea la , lembrando que td reação de combustão produz agua e gás carbonico . Então a equação já balanceada fica assim :

2C2H2 + 5O2 ---> 4CO2 + 2H2O

AGORA VAMOS FAZER UMA REGRA DE TRES , ONDE EU COLOCAREI O NUMERO DE MOLS DE ACORDO COM OS COEFICIENTES ESTEQUIOMETRICOS DA EQUAÇÃO BALANCEADA , ABAIXO COLOCAREI A  MASSA MOLAR DAS SUBSTANCIAS JÁ MULTIPLICADAS PELOS COEFICIENTES ESTEQUIOMETRICOS, E NA TERCEIRA LINHA COLOCAREMOS A ICOGNITA E O VALOR DADO NA QUESTÃO LINHAS

2C2H2 + 5O2 ---> 4CO2 + 2H2O

2 mols de C2H2 + 5mols de O2 ---> 4 mols de CO2 + 2 mols de H2O

52g de C2H2 + 160 g de O2 ---> 176 g de CO2   + 36g e H2O

(aqui nn importa )                   --->  538 g de CO2 +  X

vamos trazer pra cá , pra melhorar a explicação

176 g de CO2 -------> 36g e H2O

538 g de CO2 ------->  x

176x = 538.36

x= 19368/176

x= 110,04 g de H2O obtdos na combustão completa do acetileno

Answer 2

11.04 g de h20 espero ter ajudado