Questão 7. A parafina é um derivado do petróleo descoberto
corre
por Carl Reichenbach. Conhecida por sua alta pureza, excelente
uma
brilho e odor reduzido, também pode ser usada
como combustível. Possui propriedades ermoplásticase de
repelência à água e é usada amplamente para a proteção de
diversas aplicações, como em embalagens de papelão para
a indústria alimentícia e revestimento de queijos e frutas. Por
suas propriedades de combustível, é a matéria prima essencial
na fabricação de velas. Outras aplicações comuns à parafina
incluem cosméticos, giz de cera, adesivos termofusíveis (hot
melt), papel carbono, tintas, pinturas etc. Considerando a
fórmula molecular de uma determinada parafina iguala C25H52,
escreva a reação de combustão COMPLETA da mesma.
Respostas
Resposta:
[1] C25H52 + [38] O2 -> [25] CO2 + [26] H2O
Explicação:
Sabemos que em uma combustão completa, o hidrocarboneto reage com oxigênio molecular (O2) e gera dióxido de carbono (CO2) e água (H2O).
Como temos 25 átomos de carbono no reagente e o CO2 é o único produto que contém carbono, temos 25 moléculas de CO2.
Temos 52 átomos de hidrogênio no reagente, mas o H do produto tem índice 2 logo, precisamos de 26 moléculas de H2O.
A quantidade de oxigênio no reagente vai ser a soma do oxigênio nos produtos CO2 e H2O.
O CO2 tem 25 moléculas, mas o oxigênio tem a quantia dobrada logo, temos 50 átomos de oxigênio. Já a H2O tem 26 moléculas logo, temos 26 átomos de oxigênio. Somando essa quantia, temos 50+26=76 átomos de oxigênio logo, temos 38 moléculas de O2 no reagente.