o experimento que colaborou para o desenvolvimento do modelo de Rutherford consistia em bombardear com partículas de carga elétrica positiva uma finíssima camada de ouro.
A- O que acontecia com essas partículas?
B- O que foi possível concluir sobre as cargas positivas dos átomos a partir desse experimento?
Respostas
Resposta:
A) A placa de ouro refletia os raios, o que fez Rutherford deduzir que, na verdade, os raios estavam passando pelos átomos e alguns eram desviados.
B) Observando que os raios, em sua maioria, passavam, ele deduziu que o átomo tinha um espaço vazio, o qual ele chamou de eletrosfera (local onde os elétrons estão). Para os raios que foram desviados, Rutherford deduziu que havia algo denso que impedia a passagem dos raios. Essa coisa densa foi chamada de núcleo atômico, onde as cargas positivas se concentravam.
A - Ao bombardear uma camada fina de ouro com partículas de carga elétrica positiva, foi percebido que a maioria dessas partículas atravessavam a placa normalmente, enquanto uma pequena porcentagem divergia.
B - Essa pequena porcentagem de partículas divergentes levantou a hipótese que havia um espaço vazio no átomo.
No modelo de Rutherford, esse espaço é indicado pela distância entre o núcleo atômico, representado na imagem pelas partículas em vermelho e azul, e a eletrosfera, representada pelas elipses pretas ao redor do núcleo.
Esse modelo também propôs a concentração das partículas positivas (prótons) no núcleo do átomo.
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