Question

Soluções aquosas de hidróxido de magnésio são utilizadas para aliviar indigestões e azia, ou seja, elas se comportam como um antiácido. A obtenção de hidróxido de magnésio pode ser realizada a partir da reação de magnésio metálico com a água. A equação dessa reação química e o valor da entalpia são assim representados: 
 
Essa reação é ____ e ao reagir 350g de Mg (s), nas mesmas condições, a energia ___, em kJ,  será de _____.
Dados: Mg = 24,3
Assinale a alternativa cujas informações preenchem corretamente as lacunas do enunciado.
A)

endotérmica, liberada, 123.550.

B)

exotérmica, absorvida, 128.634.

C)

endotérmica, absorvida, 5.084.

D)

exotérmica, liberada, 128.634.

E)

exotérmica, liberada, 5.084.

Answer 1

Essa reação é exotermica e ao reagir 350g de Mg(s), nas mesmas condições, a energia liberada, em kJ,  será de 5084.

Vejamos como resolver esse exercicio.

Estamos diante de um problema de calculo de entalpia.

A reacao e uma reacao exotermica, pois e liberada energia na forma de calor, o que faz com que o delta H seja negativo.

Para saber a quantidade de energia liberada, e necessario fazer uma regra de tres:

Como reagiram 350 g de Mg(s), precisamos saber quantos mols ha nessa quantidade de magnesio:

1 mol - 24,3 g

x mol - 350 g

24,3.x = 350

x = 350/24,3

x = 14,40 mols aproximadamente.

A energia liberada e proporcional ao numero de mols, ou seja:

1 mol -  353

14,40 mols - x

x = 5084 kJ.

Portanto a alternativa correta e a E), e uma reacao exotermica, onde sao liberados 5084kJ.

Answer 2

Resposta:

alternativa letra E)

e uma reacao exotermica, onde sao liberados 5084kJ.