Question

numa amostra de 50G de água em CNTP teremos:

a) numero de moleculas
b) numero de átomos
c)numero de átomos de H

Answer 1

Resposta:

a) 16,67 x (10^23) moléculas de água

b) 50 x (10^23) átomos de água

c) 33,3 átomos de hidrogênio

Explicação:

Em 1 mol de qualquer substância temos 6 x (10^23) de átomos e moléculas portanto, é necessário descobrir a quantidade de mol em 50g de água.

A massa molar da água é 18g/mol

1 mol H2O - 18g

x                 - 50g

x = 2,78 mol (arredondei para facilitar)

a) moléculas de H2O

número de mols x 6 x (10^23) =

= 2,78 x 6 x (10^23) =

= 16,67 x (10^23) moléculas de água

b) átomos

em uma molécula de água, temos 3 átomos, um de oxigênio e dois de hidrogênio logo, é só multiplicar o número 3 pelo número de moléculas, que já foi respondido na alternativa a)

3 átomos x 16,67 x (10^23) moléculas de água =

= 50 x (10^23) átomos de água

c)

Na b) consideramos os átomos de hidrogênio e oxigênio, agora precisamos considerar apenas os de hidrogênio.

Temos 16,67 x (10^23) moléculas de água e em cada molécula temos 2 átomos de hidrôgenio logo:

2 átomos de hidrogênio x 16,67 x (10^23) moléculas de água =

= 33,3 átomos de hidrogênio