Qual e a massa de agua que se forma na combustão de 1,6 g de gás hidrogênio (H2), conforme a reação. h2+O2-> h2O2
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Resolução:
Massa molar do H2O = 1x2 +16 = 18 g/mol-1
Massa molar do H2 = 1x2 = 2 g/mol-1
Primeiramente vamos balancear a reação:
2H2+ O2 ------->2 H2O
agora vamos multiplicar as massa molares aos coeficientes estequiométricos:
sempre tomando cuidado com a proporção logo ele pede a massa de H2O:
2.2 g de H2 -----------------> 2.18 g de H2O
1,6 g de H2 -----------------> x g de H2O
reordenando:
4 g de H2 -------------> 36 g de H2O
1,6 g de H2 ----------> x g de H2O
4.x = 36 .1,6
4x = 57,6
x= 57,6 / 4
x = 14,4 g de H2O
espero ter ajudado, bons estudos!
Massa molar do H2O = 1x2 +16 = 18 g/mol-1
Massa molar do H2 = 1x2 = 2 g/mol-1
Primeiramente vamos balancear a reação:
2H2+ O2 ------->2 H2O
agora vamos multiplicar as massa molares aos coeficientes estequiométricos:
sempre tomando cuidado com a proporção logo ele pede a massa de H2O:
2.2 g de H2 -----------------> 2.18 g de H2O
1,6 g de H2 -----------------> x g de H2O
reordenando:
4 g de H2 -------------> 36 g de H2O
1,6 g de H2 ----------> x g de H2O
4.x = 36 .1,6
4x = 57,6
x= 57,6 / 4
x = 14,4 g de H2O
espero ter ajudado, bons estudos!
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