Question

a partir de 62l de H2O quantas gramas de CO2 precisam ? 1 mol -22,4L C4H10 +13/2O2 4CO2+5H2O​

Answer 1

Resposta:

126,77 Kg ou 126.770 g

Explicação:

água:

1 L = 1 kg

62 L = 62.000 g de água.

H20 = 2g+16g = 18g

Ja te deu a reação balanceada, então 1 reação Necessita de:

5 x 18 (H20) = 90g

então se eu tenho 62kg posso fazer:

62000g / 90g =  689  reações.

se 90g de água necessita de 184g de Co2 ( 4 Co2 = 4 x (14+16+16) = 184g)

689 x 184g = 126.776g de Co2

ou 126,77 Kg

conclui-se que 62Kg ou L de água necessita de 126,8 Kg de Co2 ou ~= 59.160 Litros de Co2 na CNTP.