Question

Você sabia que o consumo de ácido sulfúrico (H2SO4) pode ser um indicador de desenvolvimento de um pais? Quanto maior for a dosagem consumida, maior é a tecnologia e desenvolvimento do
pais.
O ácido sulfúrico (puro) para laboratório é comercializado em embalagens de 1 L Um estudante, com uma pipeta volumétrica, retirou 10 mL deste ácido para seu experimento. Determine
respectivamente, o número de mols e moléculas presente nesta aliquota. (Dados: massa molar (g/mol). He1 S=32 e O=16, Número de Avogadro = 6,02 104 densidade do ácido sulfúrico = 1.84
g/mL)

Answer 1

Em 10 mL de acido sulfurico existem 0,188 mol e 1,13 x 10²³ atomos.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.

Dados iniciais:

- Acido sulfurico puro e comercializado em embalagens de 1 L;

- Qual a quantidade de mols e moleculas presente em 10 mL de acidosulfurico?

- Densidade 1,84g/mL;

- Massa molar = (2 x 1) + 32 + (4 x 16) = 98 g/mol;

- Numero de Avogadro - 6,02 x 10²³.

Por regra de tres, calculemos quantos gramas ha em 10mL:

1,84 g - 1 mL

x         - 10 mL

x = 18,4 g

Fazendo outra regra de tres, calculamos quantos mols ha em 18,4g

18,4 g - x mol

98 g   - 1 mol

98.x = 18,4

x = (18,4)/(98)

x = 0,188 mol

Fazendo outra regra de tres para saber a quantidade de moleculas nessa quantidade de 10mL de acido, temos:

1 mol - 6,02 x 10²³

0,188 mol - x

x = 1,13 x 10²³ atomos.

Portanto, em 10 mL de acido sulfurico existem 0,188 mol e 1,13 x 10²³ atomos.