Question

São dadas as seguintes equações:
I. 2 H2(g) + O2 -> 2 H2O(g) +115,6 kcal
II. 2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O(l) +136,6 kcal

Podemos concluir que a quantidade de calor necessária para vaporizar 1 mol de H2O é:
a) +136,6 kcal
b) +21,0 kcal
c) -10,5 kcal
d) +10,5 kcal
e) -21,0 kcal

Answer 1

Invertendo a última equação, ficará deste modo:
$2H_{2}+O_{2}---\ \textgreater \ 2H_{2}O(g)~+115,6kcal \\ 2H_{2}O(l)---\ \textgreater \ 2H_{2}+O_{2}~-136,6kcal \\ ----------------- \\ 2h_2O(l)----\ \textgreater \ 2H_{2}O(g)~-21kcal$

Quando se inverte uma equação, o sinal da entalpia também se inverte. 
Como para se transformar de liquido para o gasoso, a água precisa ganhar energia, a entalpia será positiva. Para 2 mols de H2O serão recebidos +21kcal, para 1 mols será a metade +10,5kcal
Alternativa D

Answer 2

A quantidade de calor necessária para vaporizar 1 mol de H2O é: +10,5 kcal.

A Lei de Hess afirma que:

"Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final."

Aplicação da Lei de Hess

Baseado nas entalpias fornecidas para cada um deles, aplicando a Lei de Hess, obtemos que:

• Manter a primeira reação:

I. 2 H2(g) + O2 -> 2 H2O(g) +115,6 kcal

• Inverter a segunda reação: (lembre-se que o sinal do valor da entalpia também é invertido):

II. 2 H2O(l) -> 2 H2(g) + O2(g)  -136,6 kcal

Somando as equações, obtemos:

2 H2O(l) -> 2 H2O(g)  ????

ΔH = 115,6 - 136,6

ΔH = - 21 kcal

Observe que esse valor de entalpia é para 2 mols de H2O, logo para 1 mol será +10,5 kcal.

**Para passar do estado líquido para o gasoso, a água precisa ganhar energia, a entalpia será positiva.

Mais sobre entalpia das reações em:  brainly.com.br/tarefa/25672732

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