Question

O sulfato de cálcio (CaSO4) é a matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato (conforme a reação abaixo). Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2 mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de sódio, considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75%.
CaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) --> CaSO4 (s) + NaCl (aq).
a) 56g
b) 136g
c) 272g
d) 204g
e) 102g
- deixa bem feitinho e que de pra entender por favor...

Answer 1

Precisamos balancear a equação para que a quantidade total de átomos nos reagentes seja igual à dos produtos. Por exemplo, existem 2 átomos de Cloro nos reagentes e somente 1 átomo deste, nos produtos.
A equação balanceada fica:
$CaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}----\ \textgreater \ CaSO_{4}+2NaCl$
A única diferença é o coeficiente 2 no cloreto de sódio( NaCl ). Neste caso, o balanceamento não interferirá no cálculo, mas é bom sempre faze-lo.
Perceba pela equação que 1 mol de CaCl2 reagem produzindo 1 mol de CaSO4.
Assim, 2 mols de CaCl2, produzirão 2 mols de CaSO4. Basta agora obter o peso molecular do sulfato de cálcio.
Ca=40g/mol; S=32g/mol; O=16g/mol
40 + 32 + 4x(16) =136g/mol ------para 2 mols 2x136=272g

Mas a reação não foi completa. Temos que tirar 75% do que foi produzido.
Para tanto 272x0,75 =204g   
Alternativa D