Question

Zinco metálico reage com solução concentrada de hidróxido de sódio produzindo zincato de sódio e gás hidrogênio conforme a reação balanceada: Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2. Sabendo se que a pureza do zinco é 92% e o rendimento da reação é 73% determine a massa do zincato de sódio e o volume do gás hidrogênio medido a 0°C e 1,0 atm de pressão formandos na reação de 50 g de zinco

Answer 1

Resposta:

Nessas reações o que acontece é que a substância simples, no caso o Zinco, retira da substância composta, o Ácido Sulfúrico, uma nova substância simples, o Hidrogênio, pela transferência de elétrons. Quando um elemento ganha elétrons, é dito que o mesmo sofreu uma redução, por outro lado o que perde elétrons é caracterizado como o elemento que sofreu oxidação.  Essas reações de oxirredução ocorrem porque há a transferência de elétrons entre as espécies químicas.