Question

Em um copo contêm cerca de 160g de H20, determine, respectivamente;
A) o número de mols de moléculas de água
B) o número total de moléculas de água
C) o número total de átomos de água

Answer 1

A) 8,89 mols

B) 5,34 x 10²⁴ moleculas de agua.

C) 1,6 x 10²⁵ atomos de agua.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.

Dados iniciais:

- Em um copo ha 160 g de H₂O;

- Massa molar da agua: 18g/mol

A) Para saber o numero de mols de moleculas de agua, por regra de tres, temos:

160 g - x mol

18 g   - 1 mol

18.x = 160

x = (160)/(18)

x = 8,89 mols

B) Para sabermos o numero total de molelulas de agua, devemos lembrar que em 1 mol ha 6 x 10²³ moleculas - constante de Avogadro.

1 mol - 6 x 10²³

8,89 mols - x

x = 5,34 x 10²⁴ moleculas de agua.

C) Em cada molecula de agua, temos 3 atomos, 1 de oxigenio e 2 de hidrogenio, entao devemos multiplicar o resultado da alternativa B) por 3. Teremos:

(5,34 x 10²⁴) x (3) = 1,6 x 10²⁵ atomos de agua.