Question

Calcule o volume necessário de uma solução de HCℓ de 0,1 mol/L para neutralizar uma solução de 0,5 L de Ca(OH)2 cuja a concentração é de 2 mol/L.​

Answer 1

Serao necessarios 20 L da solucao de HCl a 0,1 mol/L para neutralizar a solucao indicada no enunciado de Ca(OH)₂.

A reacao entre o acido cloridrico (HCl) e o hidroxido de calcio (Ca(OH)₂) e dada pela seguinte equacao quimica:

2HCl + Ca(OH)₂ ⇒ CaCl₂ + 2 H₂O

Portanto 2 mols de HCl reagem com 1 mol de Ca(OH)₂, portanto para um rendimento de 100%, temos:

Primeiro devemos calcular a quantidade de Ca(OH)₂:

Temos uma solucao de 0,5 L com concentracao de 2 mol/L, por regra de tres, temos:

1 L - 2 mols

0,5 L - x mol

x = 1 mol

Portanto temos disponiveis a quantidade de 1 mol de Ca(OH)₂. Para que esse 1 mol se neutralize, ja vimos que precisamos de 2 mols de HCl, calculando o volume de HCl necessario, por regra de tres, temos:

1 L - 0,1 mol

x L - 2 mols

0,1 . x = 2

x = (2)/(0,1)

x = 20 L

Portanto serao necessarios 20 L da solucao de HCl a 0,1 mol/L para neutralizar a solucao indicada no enunciado de Ca(OH)₂.