Calcule o volume necessário de uma solução de HCℓ de 0,1 mol/L para neutralizar uma solução de 0,5 L de Ca(OH)2 cuja a concentração é de 2 mol/L.
Respostas
Serao necessarios 20 L da solucao de HCl a 0,1 mol/L para neutralizar a solucao indicada no enunciado de Ca(OH)₂.
A reacao entre o acido cloridrico (HCl) e o hidroxido de calcio (Ca(OH)₂) e dada pela seguinte equacao quimica:
2HCl + Ca(OH)₂ ⇒ CaCl₂ + 2 H₂O
Portanto 2 mols de HCl reagem com 1 mol de Ca(OH)₂, portanto para um rendimento de 100%, temos:
Primeiro devemos calcular a quantidade de Ca(OH)₂:
Temos uma solucao de 0,5 L com concentracao de 2 mol/L, por regra de tres, temos:
1 L - 2 mols
0,5 L - x mol
x = 1 mol
Portanto temos disponiveis a quantidade de 1 mol de Ca(OH)₂. Para que esse 1 mol se neutralize, ja vimos que precisamos de 2 mols de HCl, calculando o volume de HCl necessario, por regra de tres, temos:
1 L - 0,1 mol
x L - 2 mols
0,1 . x = 2
x = (2)/(0,1)
x = 20 L
Portanto serao necessarios 20 L da solucao de HCl a 0,1 mol/L para neutralizar a solucao indicada no enunciado de Ca(OH)₂.