Question

3. ( UNI-RIO) A reação entre o clorofórmio e o cloro ocorre em sistema fechado e está apresentada a seguir: CHCl3 (g) + Cl2(g) ↔ CCl4(g) + HCl(g) Para minimizar a formação de HCl, deve-se aumentar o (a): a) ( ) volume total do sistema. b) ( ) pressão do sistema. c) ( ) concentração de CCl4 d) ( ) concentração de CHCl3 e) ( ) concentração de Cl2

Answer 1

Para minimizar a formação de HCl, deve-se aumentar a concentração de CCI4.

Answer 2

Para minimizar a formação de HCl deve-se aumentar a concentração de CCl4.

Alternativa correta letra: C.

Como interpretar o equilíbrio químico?

Diante de um equilíbrio químico (sistema fechado) aplica-se o conceito de Le Chatelier: "Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar procurando diminuir os efeitos dessa força".

A) Volume

• O volume não interfere no sistema.

Alternativa incorreta.

B) Pressão do sistema

• Ao aumentar a pressão favorece o equilíbrio para o menor volume, ou seja, menor número de mols. Em nossa reação, o número de mols é igual no reagente e nos produtos, logo não será efetivo.

Alternativa incorreta.

C) Concentração de CCl4

• Ao aumentar a concentração de CCl4 irá deslocar o equilíbrio para os reagentes, diminuindo assim, a quantidade de HCl.

Alternativa correta.

d) Concentração de CHCl3

• Ao aumentar a concentração de CHCl3 determina o aumento dos produtos, aumentando o HCl.

Alternativa incorreta.

e) Concentração de Cl2

• Ao aumentar a concentração de Cl2 favorece a formação dos produtos, aumentando HCl.

Alternativa incorreta.

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