Question

Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. Ele submeteu o gás às condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 atm. A temperatura foi de 150°C e o volume ocupado foi de 500m³.



Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o volume final do gás argônio é de:


V2 = 650 cm³.


V2 = 1250 cm³.


V2 = 807 cm³.


V2 = 510 cm³.


V2 = 200 cm³.

Answer 1

O volume final do gás argônio é de 807 cm³.

É preciso realizar o cálculo do volume final de um gás utilizando a lei geral dos gases. Em que temos que usar a seguinte equação para a resolução do exercício:

(P₁.V₁)/T₁ = (P₂.V₂)/T₂

Em que temos que:

P₁ = 2,5 atm

V₁ = 500 cm³

T₁ = 150°C + 273 = 423 K

Devemos considerar que para tal fórmula temos que transformar a temperatura de graus Celsius para graus Kelvin, ao somar 273.

O gás foi submetido a CNTP, isto é:

P₂ = 1 atm

T₂ = 0°C = 273 K

Ao substituir os valores na fórmula, temos que:

(P₁.V₁)/T₁ = (P₂.V₂)/T₂

(2,5.500)/423 = (1,0.V₂)/273

V₂ = 807 cm³

Bons estudos!