Pode-se considerar que 1 (um) litro de gasolina contém 7 mols de oceano (C8H18). Que quantidade, aproximadamente, de dióxido de carbono (CO2) é liberada na atmosfera quando seu automóvel consome 40 litros de gasolina? (resposta em gramas)
C8H18 + 25/2 O2 = 8 CO2 + 9 H2O
Respostas
Resposta:
98.560g ou 9,856x10⁴g
Explicação:
Se 1 litro de gasolina contém 7 mols de octano, em 40 litros, pela proporção, há 280 mols de octano.
7 mol >> 1 L
280 mol >> 40L
Como a equação química do enunciado fornece os produtos de CO2 e água na combustão de apenas um mol de C8H18, iremos multiplicar os produtos pela quantidade de mols de octano presentes em 40L de gasolina.
Octano + gás oxigênio = 8 CO2 + 9 H20 (x280) = 2.240 CO2 + 2.520 H2O
Ao fazer a multiplicação, temos que na combustão de 40L de gasolina no cenário hipotético, há a liberação de 2.240 mols de CO2 lançados na atmosfera. Como o enunciado pede a resposta em gramas, deve-se consultar a tabela periódica para verificar a massa molar dos elementos químicos que compõem o CO2.
C = 12
O = 16 (2) = 32*
*multiplicado por 2 devido a presença de dois átomos na molécula.
A soma das massas: 12 + 32 = 44g/mol
Após realizar a soma, temos que 1 mol de CO2 pesa 44g. Como a combustão de 280 mols de octano produziu 2.240 mols de CO2 e sabendo que cada mol de CO2 equivale a 44g, devemos multiplicar:
2.240 mol × 44 g/mol = 98.560g