Em uma aula experimental de Química, um aluno provocou a reação entre 80 g de calcário (CaCO3) e excesso de acido clorídrico (HC,). Considerando esse processo laboratorial, responda aos itens abaixo:
Dado: R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1
A Escreva a equação química da reação que descreve
o processo.
B Considerando o grau de pureza do CaCO3 igual a 95%, temperatura e pressão iguais a, respectivamente, 27 °C e 3 atm, calcule o volume de gás carbônico liberado.
Respostas
a) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
b) Temos 80g de CaCO3 com 95% de pureza. Para descobrir quantos gramas de CaCO3 puros há, devemos efetuar 80*0,95=76 g.
Agora, devemos transformar essa quantidade de CaCO3 em mol. Para passar de massa para mol, devemos dividir a massa obtida pela massa de tabela. A massa de tabela do CaCO3 é: 40+12+(3*16)=100 g. Dividindo... 76/100=0,76 mol.
Observando a equação química e tendo em mente que queremos transformar o CaCO3 em CO2, temos: 1 CaCO3 = 1 CO2. Ou seja, a mesma quantidade de mols que temos de calcário, teremos de gás carbônico.
Agora, precisamos transformar 0,76 mol de CO2 em litros, para calcular o volume liberado. Usaremos a fórmula PV=nRT. A pressão vale 3 atm; o volume é a nossa incógnita; o número de mol é 0,76; R=0,082 e a temperatura deve estar em Kelvin, logo 300 K (para transformar Celsius para Kelvin, basta somar 273. Então 27+273=300).
Substituindo:
3*V=0,76*0,082*300
3V=18,696
V=6,232 L
Espero ter ajudado. Qualquer dúvida deixa nos comentários. Bons estudos!