Question

abendo que pH mede o potencial hidrogeniônico de uma solução, ou seja, a sua acidez e somado com o pOH, que mede o potencial hidroxiliônico, a 25°C seria igual a 14, ou seja, pH+pOH=14(25°C) e a fórmula para calcular pH e pOH seriam: pH=−log[H+] e pOH=−log[OH−]

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Fonte: Texto elaborado pelo autor.

Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, considerando a base Ba(OH)2
com concentração molar de 0,1mol/L, calcule o pH

da solução considerando o grau de ionização igual a 100%.

Dado: reação de dissociação: 1Ba(OH)2
⟶ 1Ba+2+2OH−

(Log2=0,30
e log10−1=−1

Answer 1

O pH da solução será igual a 13,30.

A reação de dissociação do hidróxido de bário é a seguinte:

Ba(OH)₂ ⇒ Ba²⁺ + 2 OH⁻

Ou seja, 1 mol de hidróxido de bário gera 2 moles de íons hidroxila.

Como temos uma solução inicial com concentração molar de 0,10 mol/L, teremos, ao final da dissociação, 0,20 mol/L de íons hidroxila, o que nós dá um pOH igual a:

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log (0,20)

pOH = - log (2/10)

pOH = - [log (2) - log (10)]

pOH = - [0,30 - 1] = - (-0,70) = 0,70

Como o pOH é igual a 0,70, o pH será igual a:

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 0,70

pH = 13,30

Espero ter ajudado!