Question

Um recipiente contém 100 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 0,1 mol/L. Duas placas de platina são inseridas na solução e conectadas a um LED (diodo emissor de luz) e a uma bateria, como representado abaixo.

#FUVEST

Answer 1

Para alternativa A), B) e C), respectivamente: BaSO4 + 2H20 ; A luminosidade da lâmpada depende da quantidade íons em solução ; 25 mL.

Vamos aos dados/resoluções:  

a) Na solução ocorrerá a reação entre o ácido sulfúrico (H2SO4 ) e o hidróxido de bário (Ba(OH)2), então:

H2SO4 + Ba(OH)2 –> BaSO4 + 2H2O

b) A luminosidade da lâmpada depende da quantidade de íons em solução. Assim, à medida que a reação vai ocorrendo, o total de íons em solução diminui, o que reduz o brilho da lâmpada.

Contudo, ao adicionar mais Ba(OH)2, haverá um excesso de íons Ba2+ e de íons OH– em solução, o que propiciará um aumento do brilho da lâmpada.

c) Calculando a quantidade de matéria (número de moles de H2SO4):

n = M. V(L)  –> n = 0,1 . 0,1 = 0,01 mol de ácido sulfúrico.

Como a reação ocorre na proporção de 1:1 (1 mol de H2SO4 reage com 1 mol de Ba(OH)2), serão necessários 0,01 moles de Ba(OH)2.  Portanto:

n = M. V(l) –> 0,01 = 0,04 . V  –> V = 0,025 L

V = 25 mL

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)