Question

A partir de considerações teóricas, foi feita uma estimativa do poder calorífico (isto é, da quantidade de calor liberada na combustão completa de 1 kg de combustível) de grande número de hidrocarbonetos. Dessa maneira, foi obtido o seguinte gráfico de valores teóricos: Com base no gráfico, um hidrocarboneto que libera 10.700 kcal/kg em sua combustão completa pode ser representado pela fórmula a) CH4 b) C2H4 c) C4H10 d) C5H8 e) C6H6Dados: Massas molares (g/mol) C = 12,0 H = 1,00

#FUVEST

Answer 1

A alternativa correta será a b) C2H4.

Essa é uma questão de análise gráfica da correspondência entre o poder calorífico e a estrutura de variados hidrocarbonetos. No gráfico podemos observar que para 10.700 kcal/kg a relação de massa de carbono por massa de hidrogênio será de aproximadamente 6.

A estrutura dos hidrocarbonetos é do tipo CxHy, dessa forma x*12/y*1 = 6. Ou seja x/y = 1/2. Então para 1 carbono deverão ter 2 moléculas de hidrogênio, que corresponde a opção b) C2H4, do etileno.

Espero ter ajudado!