Question

Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. Ele submeteu o gás às condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 atm. A temperatura foi de 150°C e o volume ocupado foi de 500m³.

pode-se afirmar que o volume final do gás argônio é de:

a: V2 = 807 cm³.

b: V2 = 200 cm³.

c: V2 = 510 cm³.

d: V2 = 1250 cm³.

e: V2 = 650 cm³.

Answer 1

Pode-se afirmar que o volume final do gas argonio e de 807 cm³.

Vejamos como resolver esse exercicio.

Estamos diante de um problema que precisamos calcular o volume final de um gas utilizando a lei geral dos gases.

Temos que utilizar a seguinte equacao para resolver o exercicio:

(P₁.V₁)/T₁ = (P₂.V₂)/T₂

Vamos aos dados iniciais:

P₁ = 2,5 atm;

V₁ = 500 cm³;

T₁ = 150°C + 273 = 423 K.

Lembre-se que para essa formula devemos transformar a temperatura de graus celcius para graus Kelvin, somando-se 273.

O gas foi submetido a CNTP, ou seja,

P₂ = 1 atm;

T₂ = 0°C = 273 K.

Substituindo os valores na formula, temos:

(P₁.V₁)/T₁ = (P₂.V₂)/T₂

(2,5.500)/423 = (1,0.V₂)/273

V₂ = 807 cm³.

Portanto, pode-se afirmar que o volume final do gas argonio e de 807 cm³.