Question

10- Certa massa de gás hidrogênio (Hz), a O°C, ocupa um volume de 2,68 m3
sob determinada pressão. A que temperatura o volume dessa massa de H2 será
igual a 40 L, à mesma pressão?​

Answer 1

Resposta:

t2≅ 269 ºC

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 2,68 m³ ==> V= 2680 L

t1= 0 ºC ==> T1= 0 + 273= 273 K

T2= ?

P1=P2

V2= 40 L

- como a pressão permanece constante, fica:

$\frac{V1}{T1}=\frac{V2}{T2} \\ \\ T2=\frac{V2T1}{V1} \\ \\ T2= \frac{40L*273K}{2680L} \\ \\ T2= 4,07 K ==> t2= 4,07 - 273=269ºC$