Quando uma soluçao aquosa saturada de ax2, a 70°c contendo 50g de água é resfriada para 10°c, quais são, em gramas, a massa de sal cristalizada e a massa que permanece em solução?
A)25 e 20
B) 30 e 15
C) 35 e 10
D) 35 e 15
E) 40 e 10
Respostas
Resposta: C) 35 e 10
Explicação: a B esta errada, pois apos fazer a conta, Vemos que 35g se cristaliza, e 10g ainda permanecem na solução... Ent é correto afirmar q é a C a correta
a massa de sal cristalizada e a massa que permanece em solução é C) 35g e 10g.
Vejamos a análise desse exercício de acordo com a curva de solubilidade apresentada. Envolve a utilização de regras de três e a interpretação de gráficos.
Quando dizemos que uma solução está saturada, ela contém a máxima quantidade de sal dissolvido, ou seja, pelo gráfico a 70°C, temos a quantidade de 90g para cada 100 g de água, mas temos 50 g de água, então através de uma regra de três:
90 g - 100g
x g - 50g
100x = 4500
x= 45 g
Ou seja, a 70°C numa solução saturada de 50 g de água, há a quantidade de 45 g de sal.
Reduzindo essa temperatura para 10°C, a mesma quantidade estará presente na solução, mas uma parte ficará dissolvida, outra se precipitará. Verificando pelo gráfico:
20 g - 100 g
x g - 50 g
100x = 1000
x = 10g - quantidade que se manterá dissolvida.
45 - 10 = 35 g - quantidade que se precipitará
Portanto temos que a massa de sal cristalizada e a massa que permanece em solução é C) 35 e 10.
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