Question

Qual é o volume de dióxido de carbono medidos Nas condições normais de temperatura e pressão necessários para reagir com 32 g de óxido de cálcio?​

Answer 1

CO2 + CaO -> CaCO3

CO2=dióxido de carbono

CaO= óxido de cálcio

CaCO3=carbonato de cálcio

pela estequiometria da reação, sabemos que a proporção de CO2 pra CaO é de 1:1

nas CNTP, 1mol de gás ocupa um volume de 22,4L, na pressão de 1atm e temperatura de 273K

Massa Molar do CO2=12+16*2=12+32=44g/mol

Massa Molar do CaO=40+16=56g/mol

se a proporção é de 1:1, então 1mol de CO2 (22,4L) está para 1mol de CaO (56g), podemos estabelecer uma regra de três:

22,4L CO2=56g CaO

X CO2= 32g CaO

X=32*22,4/56

X=12,8L de CO2