Question

(FEI - SP) Um gás que está inicialmente a uma
pressão de 1 atm e temperatura de 273 K sofre uma
transformação de estado, adquirindo uma pressão
de 3 atm e temperatura de 546 K. Com relação à
densidade inicial, a densidade final é:
a). 1,5 vez maior. d) 1,5 vez menor.
b) 3 vezes maior. e) 3 vezes menor.
c) 2 vezes menor.

Answer 1

A densidade final e 1,5 vezes maior que a densidade inicial, alternativa correta A).

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de equacao geral dos gases e densidade:

Para resolve-lo, utilizaremos a seguinte formula:

(P₁.V₁)/T₁ = (P₂.V₂)/T₂

Onde:

P = pressao;

V = volume;

T = temperatura.

Para esse exercicio, temos:

P₁ = 1 atm

P₂ = 3 atm

V₁  

T₁ = 273 K

V₂

T₂  = 546 K

Substituindo os valores na formula, temos:

(P₁.V₁)/T₁ = (P₂.V₂)/T₂

(1 . V₁)/273 = (3 . V₂)/546

V₁/V₂ = (3 . 273)/546

V₁/V₂ = 1,5

Lembrando que densidade = Massa/volume

Ou seja, volume = Massa/densidade (a massa e constante na transformacao).

V₁ = m/D₁

V₂ = m/D₂

Substituindo na relacao encontrada anteriormente:

(m/D₁)/(m/D₂) = 1,5

(1/D₁).(D₂) = 1.5

D₂ = 1,5 D₁

Portanto, a densidade final e 1,5 vezes maior que a densidade inicial, alternativa correta A).