Question

Um recipiente hermeticamente fechado contém 50 litros de um gás perfeito à temperatura de 20°C, sob uma pressão de 1 atm. Considere que seja provocada uma reação por aquecimento e haja o aumento da pressão do gás para 2,5 atm, sendo que o volume permanecerá constante.

Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a pressão do gás após o processo de queima será de:

P2 = 723,5 K.

P2 = 293 K.

P2 = 100 K.

P2 = 50 K.

P2 = 732,5 K.

Answer 1

A correta é a primeira alternativa, T2 = 732,5 K.

A relação entre pressão, volume, temperatura e número de mols de um gás é dada pela equação de Clayperon, PV = nRT, Onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante universal dos gases perfeitos e T é a temperatura.

Como n, R e V são constantes, após um processo termodinâmico, a equação se torna P1/T1 = P2/T2 ⇒ T2 = P2T1/P1.

Assim, resolvemos o problema:

T2 = 2,5.293/1 ⇒ T2 = 732,5 K (temperatura final após o processo termodinâmico).