Question

Balanceamento
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2

Answer 1

Resposta:

2 $KMnO_{4}$ + 3 $H_{2}SO_{4}$ + 5 $H_{2}O_{2}$ ⇒ + $K_{2}SO_{4}$ + 2 $MnSO_{4}$ + 8 $H_{2}O$ + 5 $O_{2}$

Explicação:

Essa é uma reação de oxirredução, por isso vamos analisar quem se reduz e quem se oxida.

O Mn se readuz, pois estava com nox + 7 e passa para nox + 2 (variação de 5)

A $H_{2}O_{2}$ se oxida, pois o oxigênio presente nela passa do nox -1 para 0 (variação de 1, mas como são 2 oxigênios, temos que multiplicar essa variação, então a variação total é de 2).

Agora vamos multiplicar cruzado, (o coeficiente do $KMnO_{4}$ será 2 e o da $H_{2}O_{2}$ será 5) e a partir daí vamos balanceando o resto da equação. Dessa forma vamos balancear a carga e a massa:

2 $KMnO_{4}$ +  $H_{2}SO_{4}$ + 5 $H_{2}O_{2}$ ⇒ + $K_{2}SO_{4}$ + $MnSO_{4}$ +  $H_{2}O$ + $O_{2}$

Agora vamos balancear o resto da equação:

2 $KMnO_{4}$ + 3 $H_{2}SO_{4}$ + 5 $H_{2}O_{2}$ ⇒ + $K_{2}SO_{4}$ + 2 $MnSO_{4}$ + 8 $H_{2}O$ + 5 $O_{2}$

Espero ter ajudado! Bons estudos!!

Answer 2

Resposta:

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 -> K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2

Explicação:

Primeiro, vamos calcular os NOX de todos os elementos para ver quem sofreu oxidação e quem sofreu redução.

>> KMnO4 -> K = +1, Mn = +7, O = -2

>> H2O2 -> H = +1 (família 1A) e nesse caso o oxigênio vale -1 (peróxido).

>> H2SO4 -> H = +1, S= +6, O = -2

>> K2SO4 -> K = +1, S= +6, O = -2

>> MnSO4 -> Mn = +2, S = +6, O = -2

>> H2O -> H = +1, O = -2

>> O2 = 0 (substância simples)

Assim, podemos ver que Mn passou de +7 para +2, portanto reduziu, e O2 passou de -1 para 0, portanto oxidou.

* Mn: 1 molécula e diferença de Nox de 5. Portanto multiplicamos 1 * 5 = 5

* O2: 1 molécula e diferença de Nox de 2. Portanto multiplicamos 1 * 2 = 2

Aí inverte e coloca o 5 no H2O2 e o 2 no MnSO4

O balanceamento vai ficar:

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 -> K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2