Question

Um técnico pesou uma amostra de sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO 4 ⋅ 5H 2 O) e encontrou o valor de 49,9g. A amostra foi colocada em um balão volumétrico. Em seguida, o técnico adicionou água destilada até a marca do balão, correspondente a 250mL.
Determine a concentração em mol/L da solução.
(Cu = 63,5 , S = 32, O = 16, H = 1)

Answer 1

Primeiro deve-se calcular a massa molar do $CuSO_{4}.5H_{2}O=63,5+32+16*4+5*(2*1+16)=249,5g/mol$

Fazendo a regra de 3 pra descobrir quantos mols há em 49,9g de sulfato de cobre II

$\frac{249,5g}{49,9g}=\frac{1mol}{x mol} \\5=\frac{1}{x}\\ x=0,2 mol$

Acrescentando 250ml obtém-se a concentração de 0,2mol/250ml que é a mesma coisa que 0,8mol/L

(se em 250ml há 0,2 mol em 1000ml=1L há 4*0,2=0,8mol)