Question

Alguns elementos realizam ligações covalentes permanecendo com mais de oito elétrons na camada de valência. O enxofre é um deles, sendo o íon sulfitio ( S O subscript 3 to the power of 2 minus end exponent) um exemplo deste comportamento. A carga formal permite calcular a carga de cada átomo em uma estrutura utilizando a fórmula C F space equals space E V space minus space left parenthesis E I space plus space bevelled 1 half E L right parenthesis. Onde ECV são os elétrons da camada de valência, EI elétrons isolados e EL elétrons ligantes. EI são os elétrons não compartilhados em ligações e EL são os elétrons que são compartilhados com outros átomos, lembre-se que a ligação representa sempre 2 elétrons. Sendo assim, a alternativa que descreve corretamente as cargas formais dos átomos do íon sulfito é:

Answer 1

As cargas formais dos átomos do íon sulfito são C F O -1  C F O 2 - 1  C F O 3  -1  C FS 0 .

É preciso considerar que para o cálculo formal de um átomo qualquer, é fundamental que você circule os elétrons não ligantes dele e metade dos elétrons ligantes, depois realizar a subtração disso da quantidade original de elétrons da camada de valência.

Dessa forma, trocando em miúdos, temos que:

CF O1 = 0

CF O2 = -1

CF O3 = -1

CF S = 0

Dessa forma, temos que as cargas formais dos átomos do íon sulfito são as seguintes: C F O -1  C F O 2 - 1  C F O 3  -1  C FS 0 .

Bons estudos!

Answer 2

Resposta:

Letra B

Explicação:

Corrigido pelo AVA