Question

Um método de análise desenvolvido por Lavoisier (1743-1794) e aperfeiçoado por Liebig (1803-1873) permitiu determinar a composição percentual dos hidrocarbonetos. O procedimento baseia-se na combustão total – em excesso de oxigênio (O2) – da amostra analisada, em que todo carbono é convertido em gás carbônico (CO2) e todo hidrogênio transformado em água (H2O). A queima de 0,50 g de um hidrocarboneto, em presença de oxigênio em excesso, fornece 1,65 g de dióxido de carbono (CO2) e 0,45 g de água (H2O).

Processo seletivo UFRN, 2002

Considerando as informações acima, pode-se afirmar que a massa de oxigênio é

A
1,15 g.

B
1,60 g.

C
1,65 g.

D
2,10 g.

E
2,60 g.

Answer 1

A Lei de Lavoisier sobre a proporção das massas diz que, numa reação química, toda massa presente nos reagentes deve estar presente nos produtos:

massa dos reagentes = massa dos produtos

0,50g + X = 1,65g + 0,45g

X = 1,60g de O2