Question

O dióxido de enxofre (SO2) é um dos principais gases que contribuem para a chuva ácida. Ele é gerado na queima de combustíveis fósseis. Uma alternativa para diminuir a quantidade de SO2 atmosférico é seu sequestro por calcário triturado (CaCO3), segundo a reação a seguir: CaCO3(s) + SO2(g)  CaSO3(s) + CO2(g) Considere um processo industrial que produza diariamente 128 toneladas de SO2. Dados Massa molar (g/mol): Ca: 40; C = 12; O = 16; S: 32. R = 0,082 atm.L.mol^-1.K-^1. a) Qual é a massa de CaCO3 necessária para consumir a produção diária de SO2? b) Calcule o volume de CO2 gerado diariamente. Considere 1 atm e 298 K.

#UFPR
#VESTIBULAR

Answer 1

a) É necessário 200 toneladas diariamente.

Vemos pela reação química que 1 mol de carbonato de cálcio reage com 1 mol de dióxido de enxofre. Assim, vamos calcular a massa molar de cada um:

CaCO₃: 40 + 12 + (16 x 3) = 100 g/mol

SO₂: 32 + (16 x 2) = 64 g/mol

Como são produzidos 128 toneladas de SO₂, precisaremos de:

100 g de CaCO₃ ------ 64 g de SO₂

x ------ 128 toneladas de SO₂

x = 200 toneladas de CaCO₃

b) Será gerado 48.872 m³ diariamente.

Segundo a reação, 1 mol de mol de dióxido de enxofre gera 1 mol de dióxido de carbono. A massa de SO₂ gerada corresponde a:

128 x 10⁶ g ÷ 64 g/mol = 2 x 10⁶ mol

Logo, será gerado o mesmo número de mol de CO₂, o que nós dá um volume de:

(1) . V = (2 x 10⁶) . (0,082) . (298)

V = 48,87 x 10⁶ L = 48.872 m³

Espero ter ajudado!