Question

Para a completa neutralização do ácido acético (ácido etanoico) presente em 10,0 mL de vinagre foram consumidos 25 mL de uma solução que contém 0,50 mol.L-1 de hidróxido de sódio. Calcule a massa de ácido acético contida em 1 L de vinagre. Dados: Massa atômica: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23 A alternativa que apresenta corretamente a massa de ácido acético presente em 1 L de vinagre é:
a) 75 g
b) 7,5 g
c) 1,25 g
d) 12,5 g
e) 48 g

Answer 1

Resolução:

inicialmente temos que saber que um ácido neutraliza uma base,por isso da-se o nome de reação de neutralização. Vamos calcular a quantidade em mols presente em 25 mL de solução básica de hidróxido de sódio (NaOH) que foi consumida na reação:

25 mL ---------------------------------> n mols
1 L( 1000 mL)-----------------------> 0,50 mol/L-1

n x 1000 =  25 x 0,50

1000n = 12,5

n= 12,5 / 1000

n= 12,5.10-² mols de NaOH

agora escreveremos sua reação de neutralização, ou seja hidróxido de sódio + ácido acético queremos a massa de CH3COOH com massa molar de 60 g/mol presente na reação:

CH3COOH + NaOH ---------> CH3COONa + H2O

x  g de CH3COOH------------------------------- 12,5.10-² mols de NaOH
60 g de CH3COOH ----------------------------- 1 mol de NaOH

x = 60 . 12,5.10-²

x= 0,75

Por fim a neutralização em 10,0 mL de ácido :

0,75 g de CH3COOH -------------- 10,0 mL
m g de CH3COOH --------------- 1000 mL

10,0 x m = 1000 . 0,75

10,0m = 750

m=750 / 10,0

m= 75 g

alternativa A

espero ter ajudado, bons estudos!.