Question

. (UFPR-PR) Na reação de 5 g de sódio com água,
houve desprendimento de 2,415 L de hidrogênio
nas CNTP. Qual é o grau de pureza do sódio? (Da-
dos: massas atômicas — Na = 23; O = 16; H = 1;
volume molar nas CNTP " 22,4 L/mol.)
Na + H2O --> NaOH + 1/2 H2

Answer 1

Resposta:

Explicação: A equação não está balanceada, portanto, teremos que balancear

2Na + 2H2O > 2 NaOH + H2

Agora resolvemos

2 mols Na --- 1 mol H2

X ---------------- 2415L

Tirando as massa molares, temos:

2×23g -- 22,4L

X --------- 2415L

X= 2×23 × 2415

÷

22,4

X= 4959g

Calculando o grau de pureza,temos:

5g --- 100%

4959g - Y(%)

Y= 4959 × 100

÷

5

Y= 99,18%

Answer 2

Pode-se afirmar que o grau de pureza do sódio é de aproximadamente 99,2%.

Como determinar o grau de pureza do Sódio a partir das informações dadas no enunciado?

Inicialmente, devemos determinar a proporção estequiométrica entre os diferentes compostos da reação química. Para isso, temos que a equação balanceada é

2 Na + 2 H2O ⇒ 2 NaOH + H2

Sabendo disso, devemos determinar a quantidade de sódio que realmente reagiu com o hidrogênio. Logo, temos que:

46 gramas de Na (2 mol) ⇒ 22,4 L (1 mol de H2)

X gramas de Na ⇒ 2,415 L

X = 4,959 gramas de Na

Determinando a pureza, temos que:

5 gramas de Na ⇒ 100%

4,959 gramas de Na ⇒ Y%

Y = 99,18% de Pureza

Saiba mais sobre Rendimento de reações em: brainly.com.br/tarefa/35848153

#SPJ2